广西壮族自治区崇左市2025年中考二模化学试题

二一教育组卷易 日期:2025-04-22 类型:化学中考模拟 年级:中考阶段 浏览:2
单项选择题
  • 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”,旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是
    A. 提倡使用一次性筷子 B. 全面毁林种粮,增加粮食产量 C. 生活污水未经处理直接排放 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理
  • 纸是文房四宝中的一宝,在公元8世纪,我国就已经广泛使用纸了。下列纸的用途中,利用了其化学性质的是
    A. 用纸书写 B. 用废纸生火 C. 用纸折搭建模型 D. 用纸包装礼品
  • 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是
    A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 浓硫酸稀释 D. 检查装置气密性
  • “三月三”假期,小明出去旅游发现很多景区都会贴有禁烟标志。下列图标中,表示“禁止吸烟”的是
    A. B. C. D.
  • 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。

    食物

    葡萄汁

    苹果汁

    牛奶

    鸡蛋清

    pH

    3.6

    2.9

    6.4

    9.0

    下列说法中,不正确的是

    A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
  • 夏天,在食品运输车里放一些干冰降温,其原理是利用干冰升华吸热。干冰升华过程中,发生变化的是
    A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积
  • 化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述正确的是
    A. 磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧,发出耀眼的白光 C. 将二氧化碳通入无色酚酞溶液中,溶液变红 D. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
  • 上林的大龙湖是世界十大喀斯特岩溶水库之一,这里的水都是从深深的地层下涌出,非常清冽洁净。下列关于水的净化操作中,净化程度最高的是
    A. 静置 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏
  • 在一次实验课上,同学们通过小组合作,设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是

    A. 碳酸钠和稀盐酸反应 B. 二氧化碳与澄清石灰水反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打反应
  • 在化学实验课上,同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示,下列说法不正确的是

    A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中称量 NaCl的质量为16.0g C. 用量筒量取水时仰视读数,会使溶液的溶质质量分数偏大 D. 用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,良种会下沉,次种会漂浮
  • 为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇 , 乙硫醇燃烧的化学方程式为其中X的化学式为
    A. O2 B. SO2 C. S D. SO3
  • 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(  )
    A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 水溶液能使石蕊溶液变红 C. 易溶于水,溶于水时放出大量的热 D. 能去除油污,可做炉具清洁剂
  • 下表中化学方程式及其对应的基本反应类型均正确的是

    选项

    化学方程式

    基本反应类型

    A

    Al+3O2=2Al2O3

    化合反应

    B

    CH4+2O2═CO2+2H2O

    置换反应

    C

    CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

    分解反应

    D

    Na2SO4+ Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH

    复分解反应

    A. A B. B C. C D. D
  • 为测定空气中氧气含量的实验装置,兴趣小组的同学设计以下实验装置完成实验(装置气密性良好,药品充足,部分装置省略)。已知:实验前注射器活塞位于40mL处,玻璃管容积为80mL,气球中没有空气。下列说法不合理的是

    A. 实验过程中,观察到红色铜粉变为黑色 B. 加热时要多次缓慢推拉注射器,使铜粉与氧气充分反应 C. 充分反应后,冷却至室温,使气球恢复原状,此时注射器活塞应停在约24mL刻度处 D. 停止加热,玻璃管冷却后,若气球内气体没有挤出就读数,则测得氧气的含量结果偏大
  • 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是

    A. 甲的溶解度为20g B. 乙的溶解度大于甲的溶解度 C. t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出固体的质量为甲>乙
  • 硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打,是一种常用的化工原料。下列有关硫代硫酸钠的说法中,正确的是
    A. 属于氧化物 B. 含有 O3 C. 含有三个元素 D. 其中硫元素的质量分数最大
  • “6G”融通世界,芯片“智”造未来。现代科技的发展离不开芯片,硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法错误的是

  • 下列涉及学科观点的有关说法正确的是
    A. 微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B. 转化观:CO和CO2在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观:50mL的酒精中加入50mL水后体积为100mL D. 结构观:氦原子和镁原子的最外层电子数相同,化学性质相似
  • 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    鉴别铁粉和木炭

    取样,分别加入稀盐酸

    B

    区分纯棉制品和羊毛纤维

    灼烧,闻气味

    C

    除去 NaNO3 溶液中混有的少量 NaOH

    加入适量的 Cu(NO32 溶液,过滤

    D

    除去CaO中少量的Ca(OH)2

    用水溶解,过滤

    A. A B. B C. C D. D
  • 下表所示的图像能正确反映其对应变化关系的是

    A

    B

    C

    D

    实验室通电分解水

    向稀硫酸中不断加水稀释

    一定温度下,向一定质 量 接 近 饱 和的KNO3溶液中不断加入 KNO3 固体

    向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体

    A. A B. B C. C D. D
填空与简答题
  • 用化学用语填空。
  • 请用下列物质对应的序号填空。

    ①汞 ②金刚石 ③氖气 ④氢氧化钙 ⑤钛合金 ⑥氧气

  • 近年来,中国科技飞速发展的同时,我们的文化也越来越自信。2025年春节期间上映的《哪吒之魔魔闹海》在全球电影史上创造了一个新的奇迹。
  • 对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑。
  • 实验小组在探究“酸的化学性质”时,进行了如图1所示实验。

  • 阅读短文,回答下列问题。

    随着科技的不断发展,锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置,正逐渐改变着能源存储与利用的格局。

    锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源,是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点,广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而,锂资源相对匮乏且分布不均,这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。

    钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族,化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质,钾电池以钾为活性物质。研究发现,钠电池的原材料钠资源丰富,成本较低,且钠电池在安全性方面表现出色,不易发生热失控等危险情况,有望在大规模储能领域得到广泛应用,如用于电网的调峰填谷,平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高,这使得它在充放电过程中能够快速传输离子,在高功率应用方面具有优势,例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。

    科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池,研究人员尝试开发新的正极材料,如磷酸亚铁锂(LiFePO4),它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池,科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系,以提高电池的能量密度和稳定性。

实验探究题
  • 请结合如图所示实验装置回答问题。

  • 同学们在学习金属知识时,对铁铜合金产生了浓厚兴趣,开展了一系列项目化学习活动。

    任务一:探究铁铜合金的性质

    【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用,其性能与组成比例密切相关。

    【实验探究】

    (1)小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片,用相同大小的力分别在它们表面刻画,发现纯铜片表面留下较深划痕。由此可知,铁铜合金的硬度比纯铜的硬度_____(填“大”或“小”)。
    (2)铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈。为比较铁铜合金和纯铁的抗腐蚀性能,小组同学将相同大小的铁铜合金片和纯铁片同时放置在潮湿的环境中,一段时间后,发现纯铁片表面生锈更严重。这说明铁铜合金的抗腐蚀性能比纯铁_____(填“强”或“弱”)。

    任务二:了解铁铜合金的冶炼方法

    【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中,也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。

    【小组讨论】

    (3)从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁,写出该反应的化学方程式:_____。

    任务三:探究铁、铜、铝的活动性顺序

    【实验探究】

    (4)小组同学设计了如下三个实验(金属片均打磨光亮)。

    方案

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    将光亮的铝片、铁片、铜片插入稀硫酸中

    铝片和铁片表面有气泡产生,且铝片产生气泡的速率比铁片快,铜片表面无明显现象

    铝和铁排在氢前,铜排在氢后,且铝的活动性比铁强

    将光亮的铝片和铜片插入硫酸亚铁溶液中

    铝片表面有黑色固体析出,铜片表面无明显现象

    _____

    将光亮的铁片插入 X溶液中

    _____

    铁的活动性比铜强

    【交流讨论】

    (5)方案③中用到的X溶液可以是_____。

    任务四:保护金属资源

    【拓展延伸】

    (6)金属资源是有限的,保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量,但随着经济的发展,对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议:_____ 。
计算题
  • 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,硫酸铜是配制波尔多液的主要原料。兴趣小组的同学欲配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液,称量8g氧化铜粉末加入烧杯中,再向烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应时,共消耗92g稀硫酸。