食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
pH | 3.6 | 2.9 | 6.4 | 9.0 |
下列说法中,不正确的是
选项 | 化学方程式 | 基本反应类型 |
A | Al+3O2=2Al2O3 | 化合反应 |
B | CH4+2O2═CO2+2H2O | 置换反应 |
C | CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O | 分解反应 |
D | Na2SO4+ Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH | 复分解反应 |
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 鉴别铁粉和木炭 | 取样,分别加入稀盐酸 |
B | 区分纯棉制品和羊毛纤维 | 灼烧,闻气味 |
C | 除去 NaNO3 溶液中混有的少量 NaOH | 加入适量的 Cu(NO3)2 溶液,过滤 |
D | 除去CaO中少量的Ca(OH)2 | 用水溶解,过滤 |
A | B | C | D |
实验室通电分解水 | 向稀硫酸中不断加水稀释 | 一定温度下,向一定质 量 接 近 饱 和的KNO3溶液中不断加入 KNO3 固体 | 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 |
①汞 ②金刚石 ③氖气 ④氢氧化钙 ⑤钛合金 ⑥氧气
随着科技的不断发展,锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置,正逐渐改变着能源存储与利用的格局。
锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源,是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点,广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而,锂资源相对匮乏且分布不均,这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。
钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族,化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质,钾电池以钾为活性物质。研究发现,钠电池的原材料钠资源丰富,成本较低,且钠电池在安全性方面表现出色,不易发生热失控等危险情况,有望在大规模储能领域得到广泛应用,如用于电网的调峰填谷,平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高,这使得它在充放电过程中能够快速传输离子,在高功率应用方面具有优势,例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。
科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池,研究人员尝试开发新的正极材料,如磷酸亚铁锂(LiFePO4),它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池,科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系,以提高电池的能量密度和稳定性。
同学们在学习金属知识时,对铁铜合金产生了浓厚兴趣,开展了一系列项目化学习活动。
任务一:探究铁铜合金的性质
【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用,其性能与组成比例密切相关。
【实验探究】
任务二:了解铁铜合金的冶炼方法
【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中,也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。
【小组讨论】
任务三:探究铁、铜、铝的活动性顺序
【实验探究】
方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 将光亮的铝片、铁片、铜片插入稀硫酸中 | 铝片和铁片表面有气泡产生,且铝片产生气泡的速率比铁片快,铜片表面无明显现象 | 铝和铁排在氢前,铜排在氢后,且铝的活动性比铁强 |
② | 将光亮的铝片和铜片插入硫酸亚铁溶液中 | 铝片表面有黑色固体析出,铜片表面无明显现象 | _____ |
③ | 将光亮的铁片插入 X溶液中 | _____ | 铁的活动性比铜强 |
【交流讨论】
任务四:保护金属资源
【拓展延伸】