选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离氯化钙和氧化钙固体 | 加入适量水，过滤、蒸发结晶 |
B | 除去CuO中的少量木炭粉 | 在空气中充分灼烧 |
C | 除去氧气中的二氧化碳 | 将混合气体通过足量的NaOH溶液 |
D | 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 | 加入适：量BaCl2溶液，过滤 |
B. 稀释浓硫酸
C. 给液体加热
D. 读取液体体积
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；
②BaCl2溶液呈中性。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 | _____ | 废液中有Na2CO3 |
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____ | _____ | 废液中有NaOH |
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2 ， 然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.2g和0.2g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2 ， 其原因是_____。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是_____。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_____ (保留到0.1%)。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_____。