湖南省邵阳市武冈市2025年中考适应性考试模拟化学试题

二一教育组卷易日期：2025-04-27 类型：化学中考模拟年级：中考阶段浏览：7

选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面小题。
下列用大理石与稀盐酸混合制取 $\text{[math]}$ 的实验操作中，错误的是
A. 检查气密性 B. 加大理石 C. 收集 $\text{[math]}$ D. 检验 $\text{[math]}$ 是否集满
空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是（）
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳
为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是
A. 推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B. 工业废水直接排入河流，降低处理成本 C. 露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D. 大量使用农药、化肥，提高农作物产量
合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$
中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是
A. 用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化 B. 古人在炼丹时常用到硝石（主要成分 $\text{[math]}$ ），硝石受热后分解能产生二氧化碳 C. 炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大 D. 炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质
日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是
A. 食盐水（pH为7） B. 白醋（pH为2～3） C. 牙膏（pH为8～9） D. 小苏打水（pH为8～10）
近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是
A. 硫离子的符号为 $\text{[math]}$ B. 锂元素属于非金属元素 C. 固态电解质材料属于天然高分子材料 D. 磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g
下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐水 D. 氢氧化钠
花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（ $\text{[math]}$ ）、正长石（ $\text{[math]}$ ）、云母[ $\text{[math]}$ ]等。下列有关说法正确的是
A. 花岗岩属于纯净物 B. 正长石属于氧化物 C. 石英中硅元素的化合价为＋4价 D. 云母由24个原子构成
逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则该物质一定含有碳和氢元素

物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NaOH和 $\text{[math]}$ 溶液	取样，通入 $\text{[math]}$ 观察溶液是否变浑浊
B	检验 $\text{[math]}$ 中是否含 $\text{[math]}$	取样溶解后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否产生沉淀
C	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$	加入过量铁粉，过滤
D	分离 $\text{[math]}$ 和NaCl的混合物	溶解后降温结晶

实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 滴管中的溶液是稀盐酸 B. a点时溶液中钠离子数量最多 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红

填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。

生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。
根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜 $\text{[math]}$ ]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。
阅读下列科普短文。
食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（ $\text{[math]}$ ），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。
食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ]，其中发生的化学反应之一为 $\text{[math]}$ ，生成物可溶于水，达到清洁效果。
此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。
汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下：

实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。

实验室制取 $\text{[math]}$ 。根据下列仪器装置，请回答问题。
某实验小组的甲、乙两同学围绕 $\text{[math]}$ 进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。
（1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是_____。
（2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是_____。
实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
（3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想：
猜想一：废液的溶质是NaCl；
猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl；
猜想三：废液的溶质是NaCl和_____；
【进行实验】
（4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。
实验操作
实验现象
实验结论
产生大量气泡
猜想_____正确
【实验拓展】
（5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是_____。
【实验反思】
（6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案_____。

计算题：本大题共1小题，共5分。

某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。

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初中化学试卷

实验操作	实验现象	实验结论
	产生大量气泡	猜想_____正确