选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 用伍德合金制保险丝 | 合金硬度高于成分金属 |
B | 用活性炭自制除臭剂 | 活性炭具有吸附性 |
C | 用汽油去油污 | 汽油能溶解油污 |
D | 用生石灰做自热火锅的加热包原料 | 生石灰与水反应放热 |
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CuCl2溶液中的 FeCl2 | 加入足量铁粉，过滤 |
B | 鉴别CuSO4和NaCl | 观察溶液颜色 |
C | 检验CO2 | 燃烧的木条 |
D | 用浓硫酸配制稀硫酸 | 把水加到浓硫酸中并不断搅拌 |
海水直接利用是指以海水直接代替淡水，用于生活和生产。
海水化学资源利用是指从海水中提取钠、溴、镁等化学元素及深加工技术。其中液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。电渗析法淡化海水的原理如下图所示：在通电情况下，阴、阳离子可以通过交换膜（AEM、CEM），而水分子无法通过，从而同时实现海水的淡化和浓缩。
根据上文，回答问题：
学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。
任务一：分析钢铁的腐蚀
（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是_____。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和_____共同作用造成的。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】
膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。
【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。
（2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能_____（填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是_____（用化学方程式表示）。
任务三：探究温度对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：
实验组别 | A | B | C | D |
温度℃ | 50 | 60 | 70 | 80 |
膜层外观 | 粗糙 | 致密、均匀 | 致密、均匀 | 粗糙 |
（3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是_____。
任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度
【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。
（4）设计以下实验方案：
实验操作 | 分别取上述实验2中的_____（填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。 |
实验现象 与结论 | 若出现红色物质的时间_____（填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。 |
【实践反思】
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是_____（写一条）。
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国为担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。
任务一：调查碳排放
（1）调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。
任务二：探究碳固定
Ca(OH)2吸收CO2可以“固碳”。为了探究CO2浓度对固碳速率的影响，小组同学将Ca(OH)2粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如下图所示：
（2）Ca(OH)2“固碳”的原理为________（用化学方程式表示）。
（3）由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。
任务三：计算碳转化
我国科学家利用CO2直接合成乙醇（C2H5OH）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
（4）用上述方法处理44 kg CO2 ， 完全转化生成乙醇（C2H5OH）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程）