四川省绵阳市梓潼县2025年中考模拟化学试题

二一教育组卷易日期：2025-04-02 类型：化学中考模拟年级：中考阶段浏览：9

选择题

物质的性质决定其用途。下列描述中利用物质化学性质的是
A. 用稀有气体制霓虹灯 B. 用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃 C. 用活性炭脱色制白糖 D. 用酚酞溶液检验溶液酸碱性
化学与生产、生活和环境紧密相关。下列说法错误的是
A. 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 B. 大力推广使用脱硫煤，可减少对空气的污染 C. 工业用盐亚硝酸钠可用于腌制蔬菜、鱼、肉 D. 工业上可以用氯化钠作原料来制取氢氧化钠
我国科学家首次突破以CO₂为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子数目不发生改变 B. 理论上每消耗44gCO₂应该生成64g甲醇 C. 反应前后ZnO－ZrO₂的化学性质改变 D. 反应中涉及的元素均为非金属元素
电影院装修需要使用吸音材料，如泡沫塑料、合成纤维布料等，它们遇明火易燃烧，产生大量浓烟。下列说法错误的是
A. 泡沫塑料、合成纤维布料是可燃物 B. 泡沫塑料、合成纤维布料的着火点都很高 C. 吸音材料不完全燃烧会产生浓烟，并伴有毒气 D. 着火时应尽快用湿布捂住口鼻，俯身逃离火场
下列实验室制攻氧气并探究其性质的操作，正确的是
A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 氧气验满 D. 铁在氧气中燃烧
如图是NaCl、MgSO₄ 、KNO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 三种盐的溶解度都随温度升高而增大 B. 溶解度大小顺序： KNO₃> MgSO₄>NaCl C. 10 $\text{[math]}$ 时，NaCl溶液的溶质质量分数最大 D. 三种饱和溶液由60℃降温至10℃时都析出晶体

下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	探究铁制品锈蚀的条件	将铁片部分没入水中，放置几分钟后观察
B	鉴别金首饰是否为黄铜赝品	将其浸泡在稀盐酸中，观察是否有气泡产生
C	验证铜和银的金属活动性	将Ag 丝插入CuSO₄溶液中，观察现象
D	除去NaCl溶液中的MgCl₂	加入适量的NaOH溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，联合制碱法涉及的主要反应有：
① $\text{[math]}$
②NH₃+CO₂+ H₂O=NH₄HCO₃
③ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$
下列说法错误的是
A. 以上4个反应只涉及3种基本反应类型 B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成CO₂ C. ③能发生的原因是常温下碳酸氢钠难溶于水 D. 可用加热法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
将一定质量的铁碳合金粉末在足量的氧气中完全燃烧。反应后固体质量增加30.0%，该合金中铁的质量分数约为
A. 91.0% B. 94.1% C. 70.0% D. 72.4%

填空题

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题：
硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO_3.杂质为Ca．Fe．Cu等的化合物。其制备流程如图所示。
回答下列问题：

实验探究题

化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：

（1）实验室用加热无水醋酸钠(CH₃COONa)与碱石灰(NaOH、CaO)固体混合物的方法制取CH₄应选用的装置组合为________(填字母序号)，仪器X的名称为________。

（2）实验室制取纯净且干燥的CO₂ ，正确的接口顺序从左到右依次为：a→________。用NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中的HCl，反应的化学方程式为________。

将2支点燃的蜡烛放置于大小相同的甲、乙两个烧杯中(如图2所示)。

（3）慢慢倒入溶液时，甲、乙两个烧杯中蜡烛燃烧的现象有何变化？________。乙烧杯中属于分解反应的化学方程式为________。根据甲烧杯中的现象可以得出灭火的原理之一为________ 。

（4）下列关于蜡烛燃烧的说法错误的是___________(填字母序号)。

A. 蜡烛与氧气接触才能燃烧

B. 蜡烛的温度未达着火点也可能燃烧

C. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛可以复燃

D. 蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛熔化属于物理变化

锌锰干电池是生活中的常用物品。能将化学能转化为电能。为了更好地认识电池、回收电池，保护环境，某兴趣小组对废旧锌锰干电池进行拆分，并探究其内部物质的成分。

计算题

钙是人体内含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中。人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，因此，每日必须摄入足够量的钙。
（1）现有①碳酸钙、②葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]、③乳酸钙[Ca(C₃H₅O₃)₂]三种常用的补钙剂，其中含钙量由高到低的顺序为________(填序号)。
（2）乳酸钙在化合物中所属物质类别为________，乳酸钙与盐酸反应可以得到乳酸(C₃H₆O₃)，向乳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是________。
碳酸钙D₃片是一种常用的补钙剂，某化学社团为测定该药片中钙元素的含量是否与标签相符，进行实验：取2片药片，研碎后逐渐加入质量分数为10.0%的盐酸，充分反应消耗盐酸22.0g。
（3）配制50g10.0%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸________g；
（4）计算每片药片中含钙的质量并判断是否与标签相符。(假设其他成分不参加反应，无计算过程不给分)

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