B. 排水法收集O2
C. 检查气密性
D. 倾倒CO2
选项 | 实验操作 | 目的分析 |
A | 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 | 整洁美观 |
B | 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
C | 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 | 准确读数 |
D | 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_____(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_____个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_____(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)上图中能够循环使用的物质是_____(填化学式)。
氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x=_____。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_____个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_____。
II.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
（3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_____g。
III.回答下列问题：
（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+zCl2↑，若w=v=1，那么x=y=z=_____(填数字)。
（1）碳是第_____周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是_____；
（3）与①化学性质相似的是_____（填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是_____。
（1）水_____（填“属于”或“不属于）六大基本营养素；
（2）生活中常用_____的方法来降低水的硬度；
（3）电解水的实验说明水是由_____组成的；
（4）我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
（1）B的名称：_____；
（2）D的俗名：_____；
（3）F的化学式：_____；
（4）写出由C转化为A的化学方程式：_____。
请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。