浙江省绍兴市建工中学2024-2025学年九年级上学期科学10月月考试卷

在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ）

中华文化博大精深，下列过程中只涉及物理变化的是( )

垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是( )

慧眼识化学，下列事实解释不合理的是( )

形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )

下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是( )

《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是( )

新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是( )

下列图示实验中的铁体最容易生锈的是( )

我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是( )

下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( )

我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是( )

现有质量和形状均和同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO₄溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快.由此判断，几种金属的活动性顺序为( )

将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：

步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。

步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是( )

化学与我们的生活、生产密切相关。请从下列物质中选择填空(填序号)。

①碳酸钙②盐酸③碳酸④碳酸钠⑤N(氮)⑥K(钾)

学习复分解反应发生条件时，某同学做了如表所示的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl2溶液	Na2CO3溶液	Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	?

我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为(提示：1、反应②中的NaHCO₃因过饱和而析出，2、NH₃在水中的溶解度远大于CO₂)：

①

②

③

浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。

某白色固体可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I.初步探究：小青同学设计的实验过程及现象如下图所示。

[查阅资料]BaCl₂溶液显中性、碳酸钠溶液显碱性。

在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕如何证明“酸碱发生了中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)₂溶液滴入到FeCl₃溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息：

①Ca(OH)₂微溶于水；                ②FeCl₃溶液呈酸性。

于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)₂没有参加化学反应

猜想二：滴入的Ca(OH)₂溶液中OH^-数量太少。

猜想三：FeCl₃溶液呈酸性，Fe(OH)₃沉淀不能存在。

某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。

活动一：了解我国古代造纸技术

【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。

【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰、熟石灰属于_____(填酸、碱或盐)，熟石灰与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙，该反应属于_____(填字母)。A.化合反应                B.分解反应                C.复分解反应                D.置换反应

同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。

活动二：探究黑液成分

【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢?

【查阅资料】①黑液呈碱性。

②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。

【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K₂CO₃；猜想三：KOH和Ca(OH)₂。

【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。	试管中无明显现象	猜想成立
	另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。	向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况
方案二	取适量黑液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液观察。	试管中有_____生成	与方案一的结论一致

【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐硝酸钾属于_____肥，能促进植物生长。

活动三：展望造纸发展前景

现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，从燃烧条件分析起到_____作用。

【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。

常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为铁丝在纯氧气中燃烧，产物为黑色的Fe₃O₄。

【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么?

【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ ， 其中Fe₃O₄是磁性物质。

②FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色。

【探究】

①按图连接实验装置，检查气密性。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。

②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。

③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。

④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生， 溶液立即出现黄色。

⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的

试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。

【实验结论与反思】

请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目化学习。

氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO₂。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N₂保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃ 溶解度/g 物质	20	30	40	50	60
LiOH	12.8	12.9	13.0	13.3	13.8
NaOH	109	118	129	146	177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li₂CO₃和Na₂CO₃的化学性质相似。

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：

织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu₂O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图：

资料：