甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题

二一组卷易日期：2024-04-11 类型：化学期中考试年级：高二上学期浏览：10

每小题只有一个选项符合题意

下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ___ ）
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是（ ___ ）
A. 生石灰溶于水 B. 锌粒和稀硫酸反应 C. 二氧化碳与碳反应 D. 化石燃料燃烧
25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（ ___ ）
A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增大效应大于能量效应
下列说法正确的是（ ___ ）
A. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
对于密闭容器中进行的反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则（ ___ ）
A. 正、逆反应速率同时增大 B. 逆反应速率先减小 C. 化学平衡逆向移动 D. 化学平衡正向移动
在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（ ___ ）
A. 加入少量KSCN固体 B. 加入少量FeCl₃固体 C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量氢氧化钠固体
在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）
A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C. 用 $\text{[math]}$ 溶液分别与 $\text{[math]}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D. 在测定中和反应反应热的实验中，将 $\text{[math]}$ 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
已知： $\text{[math]}$ 晶体硅中含有 $\text{[math]}$ 键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： $\text{[math]}$ ，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热 $\text{[math]}$ 为（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
360
436
431
176
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$
已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（ ___ ）
A. －260.4 kJ·mol^－¹ B. －254.6 kJ·mol^－¹ C. －438.9 kJ·mol^－¹ D. －441.8 kJ·mol^－¹
已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 则反应③ $\text{[math]}$ 的平衡常数是（ ___ ）
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ___ ）
A. 溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O $\text{[math]}$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅 B. 对2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深 C. 合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
下列反应中符合下图图象的是（ ___ ）
A. N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；△H=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B. 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C. 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D. H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)