陕西省西安市未央区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

二一组卷易日期：2024-04-03 类型：化学期中考试年级：高二上学期浏览：8

选择题

下列热化学方程式中，正确的是（）
A. 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量， $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，已知热化学方程式： $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$
下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$
下列关于化学反应方向的说法正确的是（）
A. 凡是放热的反应都是自发反应 B. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C. 凡是熵增的反应都是自发反应 D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
在反应2HI $\text{[math]}$ H₂+I₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（）
A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大 $\text{[math]}$ ，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大
在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）
A. 移走少量C B. 选择良好的催化剂 C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入1molN₂(N₂不参加反应)
反应4A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)，经2 min 后B的浓度减少0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是（）
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 C. 分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1 D. 在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（）
A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B. 相同温度下，反应 $\text{[math]}$ 与反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数相同 C. 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数随温度升高而增大 D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数达式为 $\text{[math]}$
如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（ ___ ）
A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 B. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1 D. NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1
反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H=-57 kJ/mor，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A. T₁>T₂ B. X、Y两点的反应速率：X>Y C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
如图所示是298K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）
A. 每生成2 molAB吸收b kJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) △H= + (a-b) kJ/mol D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是（）
A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等
对于可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列图象中正确的是（ ___ ）
A. B. C. D.
下列反应中，反应速率最大的是（ ___ ）
A. 25 ℃时，镁条与0.1 mol·L^－1盐酸反应 B. 25 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 C. 35 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 D. 35 ℃时，镁条与0.3 mol·L^－1盐酸反应

选择题

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
HNO₃
NaCl
BaSO₄
盐酸
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
H₃PO₄
Fe(OH)₃
非电解质
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)
CO₂
C₂H₅OH
H₂O
常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（）
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
157
568
432
298
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) B. 25 ℃时，加入CH₃COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C. T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D. b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、I^－
将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。下列叙述正确的是（ ___ ）
A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D. 该实验表明化学能可能转化为热能
25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c( $\text{[math]}$ )＝c(Cl^－)，则溶液的pH （）
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定

非选择题

Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$\text{[math]}$
碳酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：

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高中化学试卷

选项	A	B	C	D
强电解质	HNO₃	NaCl	BaSO₄	盐酸
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	C₆H₁₂O₆(葡萄糖)	CO₂	C₂H₅OH	H₂O

酸	电离平衡常数
醋酸	$\text{[math]}$
碳酸	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298